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二氧化锰化验方法

时间:2021-11-20 14:05:47 总浏览:186

MnO2的分析法

MnO2的测定草酸钠还原高锰酸钾容量法

)、方法要点

(1)、主要反应式:MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2C2O4+2CO2↑+2H2O

             2kMnSO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+2k2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O

(2)、草酸溶液

A:配制称约75g固体草酸溶于水,过滤残余物稀释至10000ml.

B: 标定: 用滴定管精确量取50ml草酸于500ml三角锥瓶中加水给100ml,H2SO4(1+4)30ml,加热至70°~ 80°C,以标准kMnSO4溶液滴定至微红色,记下毫升数V°

(3)分析方法:称取0.2g MnO2样于500ml三角锥瓶中,用滴定管准确量取50ml草酸于瓶中,1+4H2SO430ml于电热板上加热溶解90~100分钟.温度保持70°~ 80°C左右,所剩残渣应为白色或近手白色,溶解完全后,加热水稀释至200ml,此时溶液温度为70°~ 80°C,kMnSO4标准溶液滴定至微红色为止,记下毫升数为V1

(4) kMnSO4溶液(0.09203N)的配制:

称取kMnSO4溶液29g溶于约800ml H2O,加热水煮沸数分钟,静置冷却后稀释于10000ml,保持于粽色瓶中.

标定:0.3g纯草酸钠于500ml锥瓶中,加近沸于200ml,H2SO4(1+4)30ml,溶液温度约70°~ 80°C,以配制的kMnSO4溶液标定至微红为终点.调整kMnSO4的浓度,再定标定,使滴定时所耗的kMnSO4的毫升数为48.65ml.NkMnSO4=0.09203.

  (5) 计算: MnO2%N(V-V1)×0.04347  ×100=2(V-V1)

                            W

      式中: N=0.09203

            V=滴定50ml草酸所用的kMnSO4的毫升数

        W : 试样重

        V1: 滴定样品剩余草酸所耗kMnSO4ml 0.04347----- MnO2ml当量 



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